Question

100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：（1）生成氢气的质量；（2）该硫酸中溶质的质量分数；（3）反

100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：（1）生成氢气的质量；（2）该硫酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）．

Answer 1

设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　98   161   2
13g  x    y    z

65

13g

=

98

x

  x=19.6g

65

13g

=

161

y

  y=32.2g

65

13g

=

2

z

  z=0.4g
硫酸溶液中溶质的质量分数=

19.6g

100g

×100%=l9.6%
硫酸锌溶液的溶质质量分数=

32.2g

13g+100g?0.4g

×100%=28.6%
答：（1）生成氢气的质量为0.4g；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．