Question

100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.（1）试计算这种硫酸中溶质的质量分数（2）求反应后所得溶液的质量分数

(1)解：设参加反应的硫酸质量为x．
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 65
x 13g
98/x=65/13g x=19.6g
硫酸中溶质的质量分数=19.6g/100g×100%=19.6%

【这个第（1）个我会】
（2）求反应后所得溶液的质量分数【这个我不会，望高手给详细讲讲】

Answer 1

（2）设生成的硫酸锌质量为Y
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
65 161
13g Y
65/13g =161/Y
Y=32.2g
反应后所得溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量X100%=32.2g /[32.2g +（100g-19.6g）]X100%=28.6%

Answer 2

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
13 y z
y= 32.2g
z=0.4g
反应后溶液的质量=硫酸溶液的质量+锌的质量-放出氢气的质量
反应后所得溶液的质量分数=32.2/(100+13-0.4)=28.6%

追问

http://zhidao.baidu.com/question/508381219.html?quesup2

Answer 3

znso4与zn的物质的量相同为13/65mol 故其质量为znso4的摩尔质量×此数为152×13/65=30.4g质量分数为30.4g/(100+13-0.4)数学问题就自己解决啦

追问

http://zhidao.baidu.com/question/508381219.html?quesup2

Answer 4

反应后就是硫酸锌溶液，用硫酸锌的质量除以溶液的质量，
求出硫酸锌的质量：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 65 161 2
x 13g y z
2/z=161/y=65/13g y=32.2g z=0.4g
32.2g/(100+13-0.4) g×100%=28.6%