Question

已知25℃时，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，下列说法正确的是（　　）A．因为Ksp（B

已知25℃时，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，下列说法正确的是（　　）A．因为Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），所以BaSO4不能转化成BaCO3B．25℃时，BaCO3要在Na2SO4溶液中开始转化成BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于1.1×10-6mol?L-1C．在20 mL 0.002 mol?L-1的Na2SO4溶液中加入20 mL 0.002mol?L-1的BaCl2溶液，无BaSO4沉淀生成D．向含有等浓度、等体积的BaCl2溶液的两支试管中同时滴加等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液，先生成BaCO3沉淀

Answer 1

A．难溶电解质的溶解平衡中，当Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃ ），开始转化为BaCO₃；所以BaSO₄在一定条件下能转化成BaCO₃，故A错误；
B．Ksp（BaCO₃）=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）=8.1×10^-9，所以c（Ba²⁺）=9×10^-5 mol/L，Qc=c（SO₄^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaSO₄ ）开始转化为BaSO₄，所以c（SO₄^2-）=

Ksp(BaSO4)

c(Ba2+)

=

1．×10?10

9×10?5

=1.1×10^-6 mol?L^-1，故B正确；
C．两种溶液混合后，（SO₄^2-）=0.001 mol?L^-1，c（Ba²⁺）=0.001mol?L^-1，则Qc=c（SO₄^2-）?c（Ba²⁺）=0.001×0.001=10^-6＞K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，所以有BaSO₄生成，故C错误；
D．已知25℃时，K_sp（BaCO₃）=8.1×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，Ksp（BaSO₄ ）＜Ksp（BaCO₃），Ksp越小越易形成沉淀，所以先析出BaSO₄沉淀，故D错误；
故选B．