Question

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中的

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（杂质既不反应也不溶解），烧杯内物质的质量变为159.4克．求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数．（2）稀盐酸中溶质的质量分数．（3）生成物溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

生成二氧化碳的质量为：146g+22.2g-159.4g=8.8g；
设石灰石中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量分数为y，生成氯化钙的质量为z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73    111      44
x  146g×y   z       8.8g

100

x

＝

44

8.8g

       x=20g，

73

146g×y

＝

44

8.8g

y=10%，

111

z

＝

44

8.8g

       z=22.2g
石灰石中碳酸钙的质量分数为

20g

22.2g

×100%≈90.1%
所得溶液中溶质的质量分数为=

22.2g

159.4g?(22.2g?20g)

×100%≈14.1%
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为90.1%；
（2）盐酸溶液中溶质的质量分数为10%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数14.1%．