Question

在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来

在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.8倍，下列说法正确的是（　　）A．m+n＞pB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增加

Answer 1

解：平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，
A、增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+n＜p，故A错误；
B、由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，故B正确；
C、增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，所以A的转化降低，故C正确；
D、D、平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即C的体积分数降低，故D错误；
故选BC．