Question

.(12分)某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验：(1)取样品 a

.(12分)某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验：(1)取样品 ag ，称取时使用的仪器名称为 。(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有 ，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有 。(3)往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式 。(4)在第( 3 )步的滤液中通入足量CO 2 ，过滤。有关反应的离子方程式是 。(5)步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减轻为止，冷却后称量，质量为bg，则原样品中铝的质量分数是 。(6)若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏 （填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏 ；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏 。

Answer 1

(1)托盘天平     (2)硅、铜；烧杯、漏斗、玻璃棒 (3) Al 3+ + 4OH － = [Al(OH) 4 ] － 、Mg 2+ + 2OH － = Mg(OH) 2 ↓ (4) [Al(OH) 4 ] － + CO 2 = Al(OH) 3 ↓+ HCO 3 －   (5) 9b/17a      (6) 低 ；高 ；高

（1）称量固体药品使用托盘天平。 （2）铜、硅和盐酸不反应，所以滤渣是铜和硅。溶解过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 （3）加入强酸生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中。有关的方程式为Al 3+ + 4OH － = [Al(OH) 4 ] － 、Mg 2+ + 2OH － = Mg(OH) 2 ↓。 （4）滤液中含有偏铝酸盐，通入CO 2 生成氢氧化铝沉淀，方程式为[Al(OH) 4 ] － + CO 2 = Al(OH) 3 ↓+ HCO 3 － 。 （5）沉淀是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝，所以铝放热质量分数为 ＝9b/17a。 （6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则滤液中偏铝酸盐的量就偏低，最后结果偏低。若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏，则氢氧化铝的质量偏大，结果偏高。若滤渣燃烧不充分，则氧化铝就偏高，结果偏高。