Question

过氧化钠（Na 2 O 2 ）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na 2 O 2 固体的

过氧化钠（Na 2 O 2 ）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na 2 O 2 固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有______、______的性质．（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：______、b：______两个条件．提出问题：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？查阅资料：①在常温下Na 2 O 2 和CO 2 能发生化学反应．②无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．【设计实验】：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究． 实验步骤：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na 2 O 2 固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响，B装置可除去二氧化碳气体中混有的水蒸气．实验现象：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和的澄清石灰水变浑浊．实验分析：D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是______．得出结论：①“小木条复燃”说明Na 2 O 2 和CO 2 反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na 2 O 2 和CO 2 反应______（填“吸收”或“放出”）热量，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．拓展提高：①Na 2 O 2 和CO 2 反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，小明认为生成的固体是NaOH，小红认为是Na 2 CO 3 ，同学们经过思考后认为______同学的猜想是错误的，理由是：______．②Na 2 O 2 和CO 2 反应的化学方程式是______．

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Answer 1

（1）由“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．”从而得出二氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧．故答案为：CO 2 密度比空气大、CO 2 不能燃烧也不支持燃烧的性质． （2）燃烧有三个条件：①物质具有可燃性②可燃物与氧气接触③可燃物必需达到着火点．故答案为：a：与氧气接触  b：温度达到着火点 【实验分析】：D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是：Na 2 O 2 和CO 2 反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，因此变浑浊．故答案为：Na 2 O 2 和CO 2 反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体． 【得出结论】：“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na 2 O 2 和CO 2 反应放出热量．故答案为：放出 【拓展提高】：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量没有改变，因此小明的猜想是错误的，不可能有氢元素．Na 2 O 2 和CO 2 反应生成碳酸钠和氧气．故答案为：①小明；反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH．②2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ↑