Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的34，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是______．（2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是______（填元素名称），可以验证该结论的是______（填写编号）．A．比较这两种元素的常见单质的沸点B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为-1价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______．（4）F含有的化学键类型是______，请用相关的离子方程式表示其与KOH稀溶液之间的反应______．（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为______．

Answer 1

依据分析可知：A为氢，B为氮，C为氧，D为钠，E为硫，
（1）C是O元素，O原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，所以O元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；
（2）O和S两种元素相比较，非金属性较强的是O，可以利用与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性进行验证，不能利用其物理性质判断，
故答案为：O；BC；
（3）H、O、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，则甲为HS^-，乙有10个电子，则乙为OH^-，甲与乙反应的离子方程式为：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，
故答案为：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（4）F为NH₄NO₃，F含有的化学键类型是离子键和共价键，硝酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子与氢氧根反应生成一水合氨，离子反应方程式为NH₄⁺+OH^-?NH₃．H₂O，故答案为：离子键，共价键；NH₄⁺+OH^-?NH₃．H₂O；
（5）Na和O形成的一种化合物能与H和O形成的一种化合物反应产生O₂，则这两种化合物分别 Na₂O₂、H₂O，该过程的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．