Question

在T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），△H＜0（m、n、p、q

在T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．A、B、C、D物质的量的变化如图所示：（1）前3 min，v（C）=______．（2）当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是______（填选项字母）．A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．混合气体的平均相对分子质量 D．B的物质的量 E．混合气体的总的物质的量（3）T℃时，该反应的平衡常数K=______．（4）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是______（填选项字母）．A．保持体积不变，在通入2mol A he 1mol BB．移走一部分DC．把容器的体积缩小一倍D．升高温度（5）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此时υ（正）______υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”），判断的依据是______．

Answer 1

（1）前3 min，v（C）=

△c

△t

=

0.6mol 0.5L

3min

=0.4 mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.4 mol?L^-1?min^-1；
（2）根据图中数据知道，A、B、C、D四种物质的物质的量的变化量之比是0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，等于方程式的系数之比，方程式表示为：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），
A．反应前后气体的体积不变，所以混合气体的压强不变化，不一定平衡，故A错误；
B．混合气体的密度等于质量和体积的比值，质量变化，体积不变，所以当密度不变了，达到了平衡，故B正确；
C．混合气体的平均相对分子质量是质量和物质的量的比值，质量变化，物质的量不变，所以当混合气体的平均相对分子质量不变了，达到了平衡，故C正确；
D．B的物质的量不变化，是平衡状态的特征，达到了平衡，故D正确；
E．混合气体的总的物质的量始终是不变化的，故E错误．
故答案为：BCD．
（3）当达到平衡时，平衡常数K=

c3(C)

c2(A)?c(B)

=

( 0.6 0.5 )3

( 0.4 0.5 )2? 1.0 0.5

=1.69，故答案为：1.69；
（4）反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡后，
A．保持体积不变，通入2mol A和1mol B，会使得A的转化率减小，故A错误；
B．D是固体，移走一部分D，平衡不移动，A的转化率不变，故B正确；
C．把容器的体积缩小一倍，即加压，平衡不移动，A的转化率不变，故C正确；
D．升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故D错误．
故答案为：BC．
（5）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此时Qc=

c3(C)

c2(A)?c(B)

=

0．33

0．22?0.4

=1.69=K，仍然是平衡状态，故正逆反应速率相等，故答案为：=；浓度商与平衡常数相等或Q_c=K．