Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：则下列有关比较中，正确的是（　　）①1s22s22p63s23p4；②1s2

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：则下列有关比较中，正确的是（　　）①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．A．p轨道中的未成对电子数：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞①＞②D．最高正化合价：③＞①＞②

Answer 1

由核外电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴为S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³为P元素，③1s²2s²2p⁵为F元素．
A、S元素的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，有2个未成对电子，P元素的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³，有3个未成对电子，F元素的电子排布式为1s²2s²2p⁵，有1个未成对电子，则p轨道中的未成对电子数：②＞③＞①，故A错误；
B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B错误；
C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性F＞S＞P，即③＞①＞②，故C正确；
D、S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故D错误．
故选C．