Question

在一定条件下存在反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g），其正反应放热．现有3个相同的2L恒容绝热（与外界没有

在一定条件下存在反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g），其正反应放热．现有3个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器甲、乙、丙，在甲中充入1mol I2（g）和1mol H2（g），在乙中充入2mol HI（g），在丙中充入2mol I2（g）和2mol H2（g），在一定温度下下开始反应．达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）A．容器甲、丙中，逆反应的速率：v（甲）=v（丙）B．容器甲、乙中，HI 的物质的量：n（甲）＜n（乙）C．容器甲、乙中有关反应物的转化率：α（H2）+α（HI）＜100%D．容器甲、乙中，化学平衡常数：K（甲）=K（乙）

Answer 1

A．容器甲中从正反应开始到达平衡，容器丙中相当于在容器甲中平衡的基础上再加入1mol I₂（g）和1mol H₂（g），反应向正反应进行，故容器丙中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，V（甲）＜V（丙），故A错误；
B．容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器甲中HI的物质的量比容器乙中的少，n（甲）＜n（乙），故B正确；
C．温度相同时，容器甲中H₂的转化率与容器乙中HI的转化率之和等于1，容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，HI的转化率比两容器相同温度时容器乙中HI的转化率低，故容器甲中H₂ 的转化率与容乙中HI的转化率之和小于1，故C正确；
D、温度相同时，甲乙两容器中达到的平衡相同，平衡常数相同，但绝热容器乙中所到达的平衡状态，相当于在容器甲中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，K（甲）＜K（乙），故D错误；
故选AD．