Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题．（1）④、⑤、⑥的

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题．（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是______．（用元素符号表示）（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺______．（3）③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．用电子式表示下列A、D种微粒．A______、D______．并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______．

Answer 1

由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）N、O、Al元素可形成含10个电子的微粒，A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D，应是氨气与水反应得到一水合氨，一水合氨电离得到铵根离子与氢氧根离子，可推知B为NH₃、A为H₂O、C为NH₄⁺、D为OH^-，A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，则E为Al³⁺，则：
H₂O的电子式为：，OH^-的电子式为：，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：；；Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 2

根据元素在周期表中的位置可知，①－⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl。

（1）.同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以答案是Na＞Al＞O 、 HClO4＞H3PO4> H2CO3。

（2）符合条件的是氢氧化钠或次氯酸钠，电子式分别是

（3）该液态化合物是双氧水，常用二氧化锰作催化剂，答案选a。

（4）M是只含有非金属元素的盐，因此是铵盐。X和Y的反应应该是复分解反应，所以Z是沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝加热分解得到氧化铝，氧化铝电解得到单质铝。所以X、Y分别是铝盐和氨水。M中NH4＋水解显酸性，所以应该加入氨水，才有可能使M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等。根据电荷守恒可知，当pH＝7时即可。