Question

一道溶液中的离子平衡问题

常温下,将CO2气体缓慢通入一定体积的NaOH溶液中,如图是溶液的PH随通入CO2体积的变化曲线，（气体体积已经换算成标准状况）下列说法错误的是：
A NaOH溶液中所含溶质的物质的量是0.2mol
B N点微粒浓度：C（Na+)+C(H2co3)=C(OH-)+C(CO32-)
C M点离子浓度：C（Na+)大于C(CO32-)大于C（HCO3-)大于C(OH-)大于C（H+）
D N点微粒浓度：C（Na+)=C（HCO3-)+C(CO32-)+C(H2co3)

Answer 1

反应是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3;
总反应是：
NaOH+CO2=NaHCO3;
最后消耗CO2 0.2mol,pH不变，也就是NaOH,Na2CO3反应完全；
消耗0.2molNaOH;
A正确；
B:错误，Na+的浓度是一个较大的数值，因为溶液就是NaHCO3的溶液，但是OH-,H2CO3,CO32-都是相对于HCO3-小几个数量级的浓度，因为他们都是碳酸氢根的水解或者电离产生的，都是很弱的；
C:此时
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
是碳酸钠溶液，容易得到离子浓度就是这样；
D:NaHCO3溶液中钠元素与碳元素物质的量相等；
所以正确，这就是物料守恒；
有问题请追问！

追问

CO2不和水反应生成碳酸吗？不考虑碳酸的电离和水解吗？

追答

不考虑，这个CO2溶解度很小，在水中溶解忽略