Question

在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩尔每升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标况224毫升气体

此时向溶液中加入kscn溶液无明显现象，求反应前混合物中fe,fe2o3的物质的量。不要复制，详细解答，会有追问

Answer 1

从放出气体量入手，能产生气体的只有如下反应薯银备：Fe+2HCl==FeCl2+H2
产生的气体量为(224/1000)/22.4=0.01mol
可以得到反应Fe的物质的量为0.01mol，消耗的盐酸量为0.02mol，所消耗的盐酸溶液为(0.02/2)*1000=10ml
加入KSCN后无红色，说明无Fe3+即Fe3+被Fe完全还原。又盐酸正好全反应可知，剩余的盐酸正好与Fe2O3完全反应
6HCl+ Fe2O3==2FeCl3+3H2O
盐酸的量为[（100-10）/1000]*2=0.18mol
根据物质的量比可知Fe2O3物质的量为0.03mol
再根据Fe3+被Fe完全还原2Fe3+Fe==3Fe2+
可知与Fe3+反应的Fe的物质的量为0.015mol
综上可知Fe2O3的物质的量为0.03mol
Fe的物质的量为0.025mol（0.01+0.015）
有点纠结格式从word那复数毁制过来就不一样了，需要正式解答的格式，可以叫我把文档给你，不需要就算搏悔了。

追问

您算错了吧，Fe应该是0.04mol

追答

嗯，知道哪错了，哈哈，失误失误，我改下哈，不要介意哈

，我截图给你吧，格式不对看着难受

Answer 2

你好，
因为反应之后没有三价铁离子，那么将Fe2O3和Fe统设为FeO，这样方便计算，
因为还有氢气放出，所以设有xmolFe和ymolFeO
因为反应后溶质是FeCl2，所以根据这个可以得到溶液中老数慎亚铁离子的量是0.1×2/2=0.1mol
所以x+y=0.1
由于放出224ml氢气侍敬，即0.01mol，所以Fe就是0.01mol，那么FeO就是0.09mol。
由于这里面本身没有FeO，而是由Fe2O3和Fe按1:1组成的假想化合物，其实毕颤实际是氧全部是Fe2O3提供，所以含氧元素0.09mol，那么含Fe2O3就是0.09/3×2=0.06mol。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

追问

有另外的算法吗？这种我感觉看不懂

追答

有，
直接设Fe是xmol，Fe2O3是ymol，
根据铁守恒有：x+2y=0.1
由于由铁离子变成亚铁离子需要消耗一定量的Fe，2Fe3++Fe==3Fe2+
根据量的关系，氧化铁要消耗等物质的量的铁，而剩下的都铁和酸反应生成H2，所以x-y=0.01
这样就可以解出xy了。
因为前面有一些分析了，这里说的比较简略，希望你能明白。