Question

化学平衡问题

恒压条件下加入反应物反应A=2B会向哪移动？恒容呢？
恒容加入反应物压强不是会变吗

Answer 1

首先这个反应应该是有气体参加的可逆反应，反应为：

在这个可逆反应中.

1、恒压加入A或B，平衡右移动，平衡状态相同。譬如加入的量为原来的两倍，则可以设计成这样一个图示：

图示2可以看成是两个完全相同的1的叠加，这时两者的平衡状态相同，压强相同，即保持恒压，又加入了A或者B，由此看出平衡状态相同的。

2、恒容通入A，A的浓度增加，平衡向右移动。通入B，平衡向左移动。这个时候压强一定是增加的，但是要明白，压强的改变导致平衡移动，本质是压强改变导致浓度的变化，只有导致浓度改变，平衡才可能移动。譬如恒容时通入不反应的气体，譬如恒容通入氦气，体系压强增加，平衡不移动。

猜测你的疑问并给你释疑：譬如，恒压通入A气体，你认为A的浓度增加了，但是，同时压强增加，导致平衡会向左移动，这两个是个矛盾的，无法判断平衡到底是向那个方向移动。

这样的想法，有一定道理，但是只是不利于A转化为B，但是不能阻止A转化为B。所以对于恒容通入A 气体 情况可以这样来理解：A的浓度增加，平衡向右移动，但是由于体系压强增加，所以A的转化比较困难，但阻止不了A的转化。其实反映在转化率上，通入A 气体，转化率比原来的小。如果系数换一下， 

 

这个时候恒压通入A，则平衡向右移动，而且A转化也会提高。

平衡里的问题，需要我们理解平衡原理，学会将问题转化来思考。有关平衡问题，如有问题就联系我，会给你持续的帮助。

祝你学习进步！

Answer 2

压强改变时，只有影响了浓度，进而影响反应速率，才可以判断是否影响化学平衡移动。
情况1：恒容时加入反应物A，容器内压强增大，但只有A的浓度增大，所以正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，V正>V逆，平衡正向移动；
情况2：恒压时加入反应物A，为保持恒压状态，容器容积增大，瞬间A的浓度比B的浓度减小的慢（因为另外加入了A）,即瞬间正反应速率比逆反应速率减小的慢，V正>V逆,平衡正向移动。
希望可以帮到你朋友！加油！

Answer 3

对于反应A==可逆==2B，恒压（或恒容）条件下，加入反应物----＞反应物浓度增加（----＞有效碰撞分子数增多）----＞反应正向移动

Answer 4

在恒压或恒容条件下加入反应物反应向正方向移动。

Answer 5

加入反应物，平衡都是向产物方向移动。