Question

高中化学计算题(求详细解答过程) 已知KMnO4、K2MnO4、MnO2均可在加热条件下与浓盐酸反

高中化学计算题(求详细解答过程)
已知KMnO4、K2MnO4、MnO2均可在加热条件下与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、H2O。现取15.8gKMnO4固体加热至恒重后，再向所得固体加入足量的浓盐酸并加热，待固体完全溶解后可收集到氯气的体积(标准状况)为()L
A、1.12 B、2.24 C、3.36 D、4.48

Answer 1

这道题从Mn的化合价来分析,得出生成Cl2的物质的量,就可以求解了牵涉到的化学反应：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
3K2MnO4+ H2O=2KMnO4+ MnO2+ 2KOH
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

氯气的总量是：
0.05+ 0.01666+ 0.08333=0.15mol
0.15*22.4=3.36L

选C。

Answer 2

米

Answer 3

A

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