Question

高中化学的一个小问题求解！

把CO通入铜粉样品中
样品中有CuO
若称取铜粉样品5.0g，
充分反应后，
反应管中剩余固体质量为4.8g,
原样品中单质铜的质量分数？

用差量法把CuO的质量求出来就可以了
在能看懂的前提下
越简洁越好
谢谢啦！

Answer 1

CuO和CO反应如下：

CuO + CO ==加热==Cu + CO2 固体质量减少 设混合物中，含有CuO Xg
80 64 80-64=16
X 5-4.8=0.2
====> X=1
即混合物中含有CuO质量为 1g，所以含有Cu质量为4g，质量分数为80%

【解析】本题的差量就是 被还原的CuO - 生成的Cu的质量。

回答满意请采纳~如有疑惑请追问！~

Answer 2

剩余的固体肯定是Cu 所以应该有Cu0.075mol的Cu 设原有的Cu为Xmol CuO为Ymol 所以X Y=0.075 80X 64Y=5 用数学方程可以解得 所以Y=0.0625 X=0.0125 Cu的相对原子质量是64 所以Cu的质量是1克 所以CuO的质量分数是80%

Answer 3

丢失的质量就是氧化铜中氧的质量，为0.2克，据此可以求出氧化铜的质量

追问

谢谢您的回答 这我知道 然后呢？是什么比上什么，又等于什么比上什么？我我忘了。