Question

A选项为什么不对？

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经20s达到平衡，生成0.5molZ。下列说法正确的是 A．该反应平衡常数的值为1
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度减小为0.025mol/L C．以X浓度变化表示的反应速率为0.005mol/(L·s) D．若增大压强，物质Y的转化率减小

Answer 1

选C
A、 解：开始X、Y的物质的量浓度分别为：
C(X)=2mol/10L=0.2mol/L
C(Y)=1mol/10L=0.1mol/L
经20s达到平衡，Z的物质的量浓度为0.5mol/10L=0.05mol/L

2X(g) ＋ Y(g)﹤=﹥Z(g)

开始0.2mol/L 0.1mol/L 0
反应0.1mol/L 0.05mol/L 0.05mol/L
平衡0.1mol/L 0.05mol/L 0.05mol/L
该反应平衡常数K=(0.05mol/L)/[(0.1mol/L)^2*(0.05mol/L)]=100,所以A错误;
B此反应的正反应是化学计量数减小的反应，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度减小一瞬间为0.025mol/L ,但随之反应向气体体积扩大的方向移动,即向逆反应含滚卖方向移动,Z的浓度随之减小,所以B错误;

C以X浓度变化表示的反应速率=0.1mol/L/20s=0.005mol/(L·s) 正确;

D增大压强平衡向气体谈逗体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,所以物质Y的转化率增大,所以D错误.
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