Question

已知反应2A(g)=xB(g)+C(g).在0℃,101KP条件下,1mol气体A发生反应

.达到平衡时,混合气体A中的体积分数为58.84%，混合气体总质量为46g，密度为1.77g/L.试计算：
（1）达到平衡后混合气体总物资的量是多少？
（2）A的转化率为多少？
（3）X的值

Answer 1

您好！
混合气体的摩尔质量 0.61g/L*22.4L/mol=13.66g/mol混合气体 n=17g/13.66g/mol=1.244mol剩下A 1.244mol*40%=0.50mol 2A(g)→←xB(g)+C(g)，开始 1mol 2A(g)→←xB(g)+ C(g)，转化 0.5mol 0.25Xmol 0.25mol平衡 0.5mol 0.25X 0.25 1）达到平衡后，混合气体的平均分子量 13.72）A的转换率 0.5mol/1mol*100%=50%3）x的值 0.5mol + 0.25X + 0.25 =1.244X =2

中考冲刺班团队为您解答.

追问

你看题了么？

追答

您好！看了

追问

请问“混合气体总质量为46g，密度为1.77g/L”您用了么？

Answer 2

1.1.16
2.32%
我们练习册上的答案

Answer 3

我自己做的～不对莫打我咯😄！
第一问答案为1.16mol，n（混气)=(46／1.77）／22.4=1.16mol
第二问答案为31.7%，n（A)=1.16*58.84%=0.683mol，所以A的转化率=(1-0.683)*100%=31.7%
第三问答案为2，△n（A)=0.317，所以△n(C)=0.1585，所以△n(B)=0.1585x，又因为0.683+0.1585x+0.1585=1.16，所以x=2。