Question

某化学研究性学习小组的同学将43.75g石灰石（杂质SiO2不参加反应，也不溶于水）放入一定质量的某稀盐酸中

某化学研究性学习小组的同学将43.75g石灰石（杂质SiO2不参加反应，也不溶于水）放入一定质量的某稀盐酸中，恰好完全反应，过滤（滤液损失不计），得到114g滤液，再向其中加入163.5g水，结果就得到了10%的溶液作为路面保湿剂．计算原稀盐酸中溶质的质量分数

Answer 1

(114g+163.5g)*10%=27.75g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y 27.75g z
100/x=73/y=111/27.75g=44/z
x=25g
y=18.25g
z=11g
原稀盐酸中溶质的质量分数 18.25g/(114g+11g-25g)*100%=18.25%

Answer 2

反应后溶液中溶质氯化钙的质量为（114g+163.5g）×10%=27.75g
设石灰石中碳酸钙的质量是x 反应的氯化氢质量是y 生成二氧化碳的质量是z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y 27.75g z
100x=73y=11127.75g=44z
x=25g y=18.25g z=11g
则加入盐酸的质量为114g+11g-25g=100g，故所采用的盐酸溶质质量分数为：18.25g100g×100%=18.25%
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．

Answer 3

设氯化钙的质量为X,所以X/(114 163.5)=10%,所以X=27.75g,所以二氧化碳质量=11g,碳酸钙质量为25g,氯化氢质量为18.25g,反应物总质量为114 11=125g,所以原盐酸溶液质量为100g,盐酸的质量分数为18.25/100*100%=18.25%

Answer 4