Question

定温度下,在2L的密闭容器中加入4molA和6molB,发生如下反应:2A(g)+3B(g)=4C(g)+D(g),反应10min后达到平衡

此时D的浓度为0.5mol/L.下列说法正确的是
A、前10min反应的平均速率v(c)=0.10mol/L`min
B.反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L
C.恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1mol/L
D.10min后向容器中加入A,重新平衡时A的转化率一定大于百分之五十

Answer 1

有三段式求解
平衡时D的浓度为0.5mol/L，则D的物质的量为1mol
2A(g)+3B(g)=4C(g)+D(g),
起始量 4 6 0 0
变化量 2 3 4 1mol（推导）
平衡量 2 3 4 1mol（已知）
则V（C）=4mol/(2L*10min)=0.2mol/(Lmin) A 错误
平衡时B的平衡浓度=3/2=1.5mol/L B 正确
恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的浓度增大一倍，且这是一个气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则D的平衡浓度等于1mol/L C错误
本题中A的转化率=2/4=50%,增大A的量，会使B的转化率升高，而A自身的转化率会降低。
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！

Answer 2

选B吧。
D为1mol，得出产生C为4mol，消耗A 2mol、B 3mol，所以剩余A 2mol、B 3mol
A项：4/2/10=0.2
C项：体积减小，压力增加，但是2+3=4+1，所以平衡不移动，D的浓度为1/1=1
D项只加入A，如果加入量为4mol，则转化率为50%，小于4mol则大于50%，大于4mol则小于50%