Question

高一必修二化学有机化学几道难题求解！！化学高手进

【1】165℃、1×105Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO2混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是 A、CH4、C2H4 B、CH4、C3H6 C、CH3OH、C3H4 D、CH4、C3H4
【2】某混合气体由两种气态组烃成，2.24L该混合气体燃烧后得到4.48L的CO2（标准状况下）和3.6g水 这两种气体可能是
A. CH4和C3H8 B. CH4和C3H4
C. C2H4和C3H4 D. C2H4和C2H6
【3】
由乙烯和乙醇蒸汽组成的混合气体中，若碳元素的质量分数为60%，则氧元素的质量分数为

一定要详细详细！！

Answer 1

【1】.CH4+2O2------>CO2+2H2O，体积不变
C2H4+3O2------>2CO2+2H2O,体积不变
CH3OH不是烃类，
2C3H6+9O2------>6CO2+6H2O,体积变化，
C3H4+4O2------->3CO2+2H2O,体积不变
所以，选B
【2】两种气体的混合分子式假设为CxHy
CxHy+O2-------->xCO2+y/2H2O
由已知条件知x:y/2=0.5:0.5=1
x/y=1/2
A,x/y=1/4,和3/8无论怎么混合，也不可能为1/2
B.x/y=1/4,和3/4可能为1/2,
C. x/y=1/2,和3/4，混合后不可能为1/2,
D同样也不可能
选B
[3].乙烯和乙醇蒸汽组成的混合气体,设体积比m:n,
碳元素的质量分数w1=24(m+n)/(28m+46n)=60%
能得出m:n=1/2
w2=16n/(28m+46n)=16/(28x+46)=26.7%

Answer 2

1. 根据烃类燃烧的通式可知，当水为气体时，反应前后气体体积不变，必须混合烃的平均氢原子个数为4，这样B选项就绝对不可能，你题中的C选项也不可以，但是有一个不是烃所以不选

2. 由题可知，1mol混合物中的碳是2mol，氢是4mol，所以根据平均原则只能选B

3. 乙烯与乙醇分子其实相差一个水，已知碳元素60%，所以可以知道C2H4这部分质量分数应该是70%，那么多出来的H2O这部分就应该是30%

   所以氧元素的质量分数应该是30%*16/18=26.7%

Answer 3

教你简便的，希望你能看懂
第一个，条件不是说氧气全反应，而是告诉你反应前后体积不变，而且165度，水是气态，这样就很容易判断了
第二个，0.1mol混合物，得到0.2mol的C和0.4mol的H，实验式为C2H4，明显只有B可以
第三个，把乙醇看成C2H4和H2O，这样就可以把C2H4的质量分数求出来，剩下的是H2O，这样求质量分数你应该会了吧。
纯手打，望采纳，不懂请追问

Answer 4

1、CH4+2O2=co2+2H2O C2H4+3O2=2CO2+2H2O 2C3H6+9O2=6CO2+6H2O
2CH3OH+3O2=2co2+4H2O C3H4+4O2=3CO2+2H2O
可以明显看出只有CH4 C2H4 C3H4燃烧前后气体体积不变，所以选择B和C
2、由题意，4.48LCO2为0.2mol ==>C为0.2mol , 3.6gH2O为0.2mol==>H为0.4mol，=》C：H=1:2，故混合物碳氢比必须一种>1/2，另外一种<1/2，故选择B
3、设混合物中乙烯x,乙醇y ,则有 x24/28+y24/46=0.6(x+y) ==>x/y=7/23 设共有30g ,则x=7,y=23,则氧元素质量分数=(23*16/46)/30=4/15

追问

这个x 和y代表什么 是mol 还是质量？ x24/28+y24/46=0.6(x+y)为什么可以这样列？

追答

质量