第一个选择题，为什么
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反应速率常数增大倍数多证明升高相同温度的时候反应进行的更快,由此可见该反应活化能较大。反应速率常数k与活化能Ea（Ea>0）的关系如下：ln(k2/k1)=Ea*(T2-T1)/(R*T1*T2)T1指变温前的温度,k1为与之对应的反应速率常数；T2为变温后的温度,k2为与之对应的反应速率常数.若两个不同反应的T1、T2相等,则二者的(T2-T1)/(R*T1*T2)也相等,所以只需比较Ea大小即可.显然Ea越大,k2/k1值就越大,也就是说反应速率增大倍数越多.第一个选择题，为什么
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