Question

用含杂质（杂质不溶于水，也不与酸反映）的铁10g与50g稀硫酸充分反应，铁消耗完。滤去杂质，

溶液质量为58.1g。则此铁的纯度是
A. 28％ B.56％ C. 84％ D.无法确定

Answer 1

分析：由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加
56-2=54（份）。由题目给的差量 58.1克-50克=8.1克，据此便可列比例求解
Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体) 溶液质量增加
56 2 56-2=54
x 58.1g-50g=8.1g
56/54=x/8.1g
x=8.4g
所以此铁的纯度=8.4g/10g*100%=84% 选C。

追问

是用差量法吗？

追答

是的。

追问

58.1克-50克=8.1克是什么意思呢

追答

反应后溶液质量增加：58.1克-50克=8.1克

追问

你稍等一会看我说的对不对
每56的铁对应生成2氢气，56-2=54是溶液增加的相对分子质量，58.1-50=8.1是实际溶液增加的质量为8.1g
56比x=54比8.1
解出来x=8.4g,然后再算铁的纯度是84％

Answer 2

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 溶液质量增加
56 2 56-2=54
x 58.1g-50g=8.1g
56/x=54/8.1g
x=8.4g
8.4g/10g*100%=84%

追问

为什么溶液质量增加要用56-2？