Question

一道中考化学题：某些牙膏中常用纯净的轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。化学活动小组欲利用一瓶饱和石

原题：某些牙膏中常用纯净的轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。化学活动小组欲利用一瓶饱和石灰水制取碳酸钙粉末，查阅资料并设计Ⅰ、Ⅱ两个实验思路如下： 资料：①碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙[]Ca(HCO3)2]②碳酸氢钙溶液可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙。 ⑴Ⅰ中反应的化学方程式为_____________________________________； ⑵Ⅱ中为使该瓶饱和石灰水完全转化，这瓶石灰水应如何分配？说明理由

{第二问答案是这样的；“将该饱和石灰水平均分成两份”
第二问题干中方法Ⅱ的用意是“将氢氧化钙分为两等分，Ca(OH)2（第一半）+ CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2； Ca(HCO3)2+Ca(OH)2（另一半）=2CaCO3 ↓+2H2O”三部反应。可我觉得直接将全部氢氧化钙与二氧化碳反应不就妥了，何必这么麻烦？
所以我想知道，【按照原题的方法，可以得到更多的碳酸钙吗？否则为什么这么麻烦？】}

Answer 1

这个题可以用原子守恒的方法来解决。
钙元素守恒。
在反应前，钙元素存在于饱和石灰水中。反应后存在于碳酸钙中。
因为使用的饱和石灰水是相同的。所以所含有的钙元素也是相同的。
所以，原题的方法和你想的方法所制取的碳酸钙的量是相同的。
但是氢氧化钙与二氧化碳反应，二氧化碳可能会过量，导致生成的碳酸钙变成碳酸氢钙。
这也就是原题中的改进的方法。
二者相比较，还是原题中的方法比较好