已知配合物稳定常数和正极的电极标准电势，如何计算负极的标准电动势？
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物理上说电子在内电路是由高电势向低电势流动 而化学的自发原电池则是用E（电动势）=E（正极电极电势）-E（负极电极电势）>0来描述的 而我又看书说电极电势本质上是电势差.这是否与物理的概念矛盾呢?
在不存在其他作用的情况下,电子是从电势高向电势低移动.而在电池的内部存在化学反应,把电子源源不断的从低电势往高电势送,所以就会出现电子从低电势向高电势移动.
是电极电势大的做正极吗 怎么我做练习时正极电势也可以比负极小呢还有就是求一个反应的平衡常数时用标准积累稳定常数乘以某个离子那个离子的ksp怎么推出来是什么物质的ksp
这是原电池和电解池的区别.原电池中,正极得到电子,是电极电势大的电对.
电解池中,阳极失去电子,是电极电势小的电对.
反应的平衡常数和浓度,分压有关,而Ksp是某些反应物浓度的关系,不熟练的不要整体看.把二者都写成用分压,浓度表示的式子再推导就好
在不存在其他作用的情况下,电子是从电势高向电势低移动.而在电池的内部存在化学反应,把电子源源不断的从低电势往高电势送,所以就会出现电子从低电势向高电势移动.
是电极电势大的做正极吗 怎么我做练习时正极电势也可以比负极小呢还有就是求一个反应的平衡常数时用标准积累稳定常数乘以某个离子那个离子的ksp怎么推出来是什么物质的ksp
这是原电池和电解池的区别.原电池中,正极得到电子,是电极电势大的电对.
电解池中,阳极失去电子,是电极电势小的电对.
反应的平衡常数和浓度,分压有关,而Ksp是某些反应物浓度的关系,不熟练的不要整体看.把二者都写成用分压,浓度表示的式子再推导就好
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需要把选修3-5好好看一下，都忘的差不多了，只觉得词熟悉
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物理知识太难了，没读到。所以我乜也不知道
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和计算。负极的标准电动势。这个你应该去找电工。
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