体积为1dm3的抽空密闭容器中放有0.03458molN2O4（g)，发生如下分解反应：N2o4(g)===2No2(g） 50
在50摄氏度时反应的平衡总压为130.0kpa，已知25摄氏度时，N2o4(g)和No2（g）的标准摩尔反应焓为9.16kg|mol和33.18，设反应的标准△rGm=0...
在50摄氏度时反应的平衡总压为130.0kpa，已知25摄氏度时，N2o4(g)和No2（g）的标准摩尔反应焓为9.16kg|mol和33.18，设反应的标准△rGm=0；1：求在50摄氏度时N2o4的解离度及分解反应的Kθ，2：求100摄氏度时的反应Kθ
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N2O4(g)=2NO2(g)
1 0
1-a 2a
n=1+a pv=nRT
a=0.3993
解离度=(2a)^2×P/(1+a)*(1-a)*100
=0.9864
摩尔生成焓=2*33.2-9.16=57.24
lnk2/lnk1=-57240(1/373.15-1-323.15)/8.314
K1°=17.133
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1-a 2a
n=1+a pv=nRT
a=0.3993
解离度=(2a)^2×P/(1+a)*(1-a)*100
=0.9864
摩尔生成焓=2*33.2-9.16=57.24
lnk2/lnk1=-57240(1/373.15-1-323.15)/8.314
K1°=17.133
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