Question

50g镁和铁锌的混合物与足量稀硫酸发生反应产生氢气3.6g,将反应后的混合溶液蒸发、脱水后得到无水硫酸盐的

质量

Answer 1

都是2价金属，可用整体法。
反应方程式： M+H2SO4=MSO4+H2
98 2
m(H2SO4) 3.6g
m(H2SO4)=176.4g
根据质量守恒定律
硫酸盐的质量=金属质量+硫酸质量-氢气质量=222.8g
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！如有疑问，欢迎追问！

追问

请问这种题和化合价有什么关系呢

追答

有关系，化合价不同，反应物和生成物的比例不同，就不能用整体法

Answer 2

设金属M;
M+H2SO4=MSO4+H2↑；

最后无水硫酸盐就是：MSO4;
其中M是总共50g,没有其他归属；
SO42-的质量求出即可；设为xg;
M+H2SO4=MSO4+H2↑；SO42-
2 96
3.6g x
2/3.6=96/x;
x=172.8g;
总质量=M的质量+SO42-的质量=50+172.8=222.8g;
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