Question

50g镁、铁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应产生氢气3.6g，将反应后的混合物溶液蒸发、脱水后得到无水硫酸

50g镁、铁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应产生氢气3.6g，将反应后的混合物溶液蒸发、脱水后得到无水硫酸盐，其质量是______．

Answer 1

因为生成氢气的质量为3.6g，设混合物中的SO₄的质量为x
根据关系式SO₄～H₂↑，
         96   2
         x   3.6g
则

96

x

=

2

3.6g

x=172.8g
所以无水硫酸盐的质量为172.8g+50g=222.8g；
故答案为：222.8g．

Answer 2

都是2价金属,可用整体法.
反应方程式：M+H2SO4=MSO4+H2
98 2
m(H2SO4) 3.6g
m(H2SO4)=176.4g
根据质量守恒定律
硫酸盐的质量=金属质量+硫酸质量-氢气质量=222.8g