Question

高中化学分类问题

高中以来学过的强（弱）酸、强（弱）碱、盐。
举一些例子，说一些特点。要全面一些。麻烦了

Answer 1

酸碱平衡例题1、1dm3溶液含2.0×10-7molHCl, 计算此溶液的酸碱性; 若加入2.0 × 10-2molNaOH, 则酸碱性又如何?解: H2O = H+ + OH- 开始 2 ×10-7 0
平衡 x x - 2 ×10-7 x(x- 2 ×10-7 )=10-14 x=2.4 × 10-7 mol/dm3加碱后 H2O = H+ + OH-开始 2 ×10-7 2 ×10-2 平衡 y y + 2 ×10-2- 2 ×10-7
( y+ 2 ×10-2- 2 ×10-7)y=10-14 y=5 ×10-13mol/dm3 [OH-]=2 ×10-2 mol/dm32、已知25℃时， 0.200mol�6�1L-1氨水的电离度为 0.934%，求c(OH－), pH值和氨的离解常数.
开始 0.200 0 0
平衡 0.200(1– 0.934%) 0.200×0.934% 0.200×0.934%
3、乳酸(CH3CHOHCOOH，存在于酸奶之中)大量用于毛纺工业(染色)和鞣革工业(中和石灰), 其 =1.37×10-4(25℃)，试计算0.10 mol�6�1dm-3乳酸水溶液的pH。
解：
c(H3O+)/mol�6�1dm-3 =
c(H3O+)/mol�6�1dm-3 = 3.7×10-3pH＝－lg{c(H3O+)/mol�6�1dm-3}＝－lg(3.7×10-3) ＝2.43
4、已知HF的浓度0.1mol/l,求溶液中[OH-],[H+],pH。解：近似计算： [H+]= 8.1 × 10-3 pH=2.11
准确计算： [H+]= 7.8× 10-35、已知羟氨盐的pKaθ＝5.96，求羟氨的Kbθ解：弱碱羟氨NH2OH在水溶液中的平衡如下：
NH2OH + H2O = NH3OH+ + OH-题目给出的是共轭酸NH3OH+质子转移反应的pKaθ： NH3OH+ + H2O = NH2OH + H3O+ pKaθ = 5.96
可先求得羟氨的pKbθ，然后求Kbθ ：
pKbθ＝14.00－5.96＝8.04 Kbθ＝9.1×10-9
、求0.1mol/lH3PO4溶液的[H+]，[H2PO4-]， [HPO42-]，[PO43-]。解：H3PO4 =H+ + H2PO4- H2PO4- = H+ + HPO42- HPO42-=H++ PO43-[HPO42-]�0�0[H2PO4-] [H+]�0�3[H2PO4-]C/Ka1<400 [H+]2�0�3Ka1(C-[H+]) [H+]=0.0239mol/dm3 [H2PO4-]=0.0239 mol/dm3[HPO42-]=6.23�0�710-8 mol/dm3[PO43-][H+]3+=Ka1Ka2Ka3 [PO43-]=5.74�0�710-19 mol/dm3
7、(1)混合溶液中HAc和NaAc的浓度均为0.10 mol�6�1dm-3，试计算该溶液的pH。
(2) 于体积为1dm3的该溶液中加入0.005 mol NaOH(假定体积不变)，溶液的pH是多少?
(3)于1 dm3纯水中加入0.005 mol NaOH(假定体积不变)，溶液的pH是多少?
解：（1）pH＝－lg(1.8×10-5)－lg(0.10/0.10) = 4.76pH＝－lg(1.8×10-5)－lg(0.095/0.105) = 4.80
pH＝ pKaθ－pOH = 14.00 + lg (0.005) = 11.70
求300 mL 0.50 mol�6�1L-1 H3PO4和500 mL 0.50 mol�6�1L-1 NaOH的混合溶液的pH值.
解：先反应再计算9、NaH2PO4 溶液，仅用这两种溶液 (不可再加水) 来配制 pH = 12.50 的缓冲溶液，能配制多少升这种缓冲溶液？
解：缓冲组分应为 Na2HPO4 — Na3PO4pKa3=12.50小于所需pH值，说明PO43- 应过量，则 2.0L Na3PO4 应全部用上，设需 0.10mol�6�1L-1 的 NaH2PO4 xL
Na3PO4 + NaH2PO4 2Na2HPO4 反应前 n/mol 2×0.10 0.10x 0
反应后 n/mol 0.20– 0.10x 0 0.20x解得 x = 0.1210、计算 0.10mol�6�1L-1 Na3PO4 溶液的 pH 值.

例1】某化学兴趣小组，设计了多种验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的方案，每种方案所需的物质如下：

　　①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、AgNO3溶液④Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液⑤Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液⑥FeSO4　溶液、稀硫酸、Cu、Ag（1）你认为不可行的方案是，简要理由：（2）同学经过热烈的讨论，认为方案③④⑤也是可行的。请对此三方案进行简单叙述：剖析：此题主要考查金属活动性顺序表的应用，一般验证三种金属的活动性有两种最简单的方案，例如此题的①和②两个选项，选活动性居中的铜为盐溶液，其他两种为金属，或者选活动性居中的铜为金属，其他两种为盐溶液。其他的三个方案也是可行的，但是相对而言比较麻烦。方案③可行。先将足量Cu与AgNO3溶液反应，置换出Ag，说明活动性Cu＞Ag；再将生成的Cu(NO3)2溶液与Fe反应，置换出Cu，说明活动性Fe＞Cu。方案④可行。Fe和CuSO4溶液反应，置换出Cu，说明活动性Fe＞Cu；再将生成的Cu与AgNO3溶液反应，置换出Ag，说明活动性Cu＞Ag。方案⑤可行。先将Fe和Cu分别与稀盐酸反应，前者能置换出氢，后者不能，说明活动性Fe＞Cu；再将Cu与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu＞Ag。方案⑥不可行，因为Cu、Ag与FeSO4溶液均不反应。【例2】（2003福建南平）向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（）剖析：此题考查的范围比较全面，A答案考查的是pH随反应的变化，开始只有稀硫酸，而后随着反应Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑的发生，pH值应该从小于7开始逐渐增大，如果稀硫酸完全反应，pH值应该稳定在7不变。

　　B答案考查的是在置换反应中，溶液质量的变化，比较发生置换的两部分质量的变化就可以，锌置换出酸中的氢，溶液质量应该增大，直到反应结束固定在某一值不再变化。

　　C答案结合图示考查的是酸的化学性质及溶液的导电性。可溶性物质若在水的作用下能形成自由移动的离子，则溶液具有导电性。若随着反应的进行，生成物中只是沉淀、水、气体中的物质，则溶液导电性将逐渐减弱直到变为0。在本题中，提供的稀硫酸中含有H+和SO42-，所以在加入物质前溶液具有导电性。生成的MgSO4

　　在水分子的作用下也可电离形成自由移动的离子，也具有导电性，是不会有导电性为0的情况。

　　D答案根据Mg＋H2SO4Mg－SO4＋H2↑可知氢气的体积是在不断增大，但随着反应的结束应该固定不变，不会体积无限增大。因此，经过分析可知，本题的正确答案应是B。

　　【例3】某学校化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液，可能含有Na+、H+、Cl-、SO

　　42-，现欲证明两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：取适量废液，先向其中滴加足量的____溶液，若有白色沉淀生成，则证明SO42-存在；再取上层清液滴加____溶液，又出现白色沉淀，则可证明Cl-的存在。

　　剖析：此题考查的主要是有关Cl-、SO42-的检验方法，本题已经提示了检验的先后顺序，如果没有提示，学生应该知道必须先检验SO42-，因为检验Cl-用的AgNO3会与SO42-反应生成Ag2SO4（微溶），影响了两种离子的判断。其次，检验SO42-时学生一定要注意避免引入Cl-，只能选用Ba(NO3)2。

Answer 2

高中的强酸：HCl、 H2SO4、 HNO3 、HBr、 HI、 HXO4(X=Cl、 Br 、I)
弱酸：CH3COOH、 H2CO3、 HF、 HXO(X=Cl、Br、I)、 H2SO3、 H2S、 HAlO2
强碱：NaOH 、KOH、RbOH、 CsOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱：NH3.H2O 、Al(OH)3 、Cu(OH)2、 Fe(OH)2、 Fe(OH)3、 Mg(OH)2
盐：（1）正盐：(由金属阳离子或NH4+直接和酸根形成的化合物)如 NaCl、 KNO3、 KMnO4、 BaSO4 、CaCO3、 NH4Cl
（2）酸式盐（在水中电离的阳离子除了有金属阳离子还有H+的盐）：如 NaHCO3 、NaHSO4
（3）碱式盐(在水中电离的阴离子除了有酸根还有OH-的盐)：如 Cu(OH)2CO3

Answer 3

强酸:HCl H2SO4 HNO3 弱酸 醋酸　Ｈ２ＣＯ３