高中化学，如图。这道题怎么写方程式，怎么配平啊？
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得失电子即表现为化合价的升降： 得降 失升 得失电子守恒即化合价总升高要等于总降低。
如H2S+SO2-->S+H2O
H2S中s -2价 变成产物中 0价 升高2价
so2中s +4价 变成产物中 0价 降低4价
最小公倍数为4 所以升高2价的h2s需要陪2 so2配1
其他的再按照原子守恒配平即可。
如H2S+SO2-->S+H2O
H2S中s -2价 变成产物中 0价 升高2价
so2中s +4价 变成产物中 0价 降低4价
最小公倍数为4 所以升高2价的h2s需要陪2 so2配1
其他的再按照原子守恒配平即可。
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What??
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如图，化合价变化和电子转移的双线桥表示。按照化合价变化规律，同种元素变价只相互靠拢但不交叉的原则，电子转移为1mol。
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方程式什么都写对了，转移电子0.5mol
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实际上是下面两个反应叠加,只不过反应占比不一样:
①6HCL+NaCL03=3CL2↑+3H20+NaCL
②6HCL+5NaCL03=6CL02↑+3H20+5NaCl
CL2占1/3,那么CLO2占2/3,所以直接叠加即可:
12HCL+6NaCLO3=3CL2↑+6CLO2↑+6H2O+6NaCL
化简后是 4HCL+2NaCLO3=CL2↑+2CLO2↑+2H2O+2NaCL
①6HCL+NaCL03=3CL2↑+3H20+NaCL
②6HCL+5NaCL03=6CL02↑+3H20+5NaCl
CL2占1/3,那么CLO2占2/3,所以直接叠加即可:
12HCL+6NaCLO3=3CL2↑+6CLO2↑+6H2O+6NaCL
化简后是 4HCL+2NaCLO3=CL2↑+2CLO2↑+2H2O+2NaCL
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