粉与14g氧气在一定条件下反应生成21g氧化物，则生成co和co2的物质的量之比为多少
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2C+O2=2CO
2*12 2*28
X Y
2*12/X=2*28/Y①
C+O2=CO2
12 44
7-X 21-Y
12/(7-x)=44/(21-y)②
解①②组成的方程组得x=1.5g y=3.5g
所以生成CO质量3.5g，则生成CO2质量 21-3.5=17.5g
生成CO和CO2的物质的量之比3.5:17.5=1:5
2*12 2*28
X Y
2*12/X=2*28/Y①
C+O2=CO2
12 44
7-X 21-Y
12/(7-x)=44/(21-y)②
解①②组成的方程组得x=1.5g y=3.5g
所以生成CO质量3.5g，则生成CO2质量 21-3.5=17.5g
生成CO和CO2的物质的量之比3.5:17.5=1:5
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答案是1:1
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设CO x mol CO2 y mol 28x+44y=21 12·(x+y)=7 或 16·(x+2y)=14 x=7/24 y=7/24 所以是1：1
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