粉与14g氧气在一定条件下反应生成21g氧化物，则生成co和co2的物质的量之比为多少
1个回答
展开全部
2C+O2=2CO
2*12 2*28
X Y
2*12/X=2*28/Y①
C+O2=CO2
12 44
7-X 21-Y
12/(7-x)=44/(21-y)②
解①②组成的方程组得x=1.5g y=3.5g
所以生成CO质量3.5g，则生成CO2质量 21-3.5=17.5g
生成CO和CO2的物质的量之比3.5:17.5=1:5
2*12 2*28
X Y
2*12/X=2*28/Y①
C+O2=CO2
12 44
7-X 21-Y
12/(7-x)=44/(21-y)②
解①②组成的方程组得x=1.5g y=3.5g
所以生成CO质量3.5g，则生成CO2质量 21-3.5=17.5g
生成CO和CO2的物质的量之比3.5:17.5=1:5
更多追问追答
追问
答案是1:1
追答
设CO x mol CO2 y mol 28x+44y=21 12·(x+y)=7 或 16·(x+2y)=14 x=7/24 y=7/24 所以是1：1
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
天健创新
2024-09-20 广告
天健创新监测仪表股份有限公司（股票代码：430641）创立于 2002 年，是长期专注于水系统传感器和监测仪表研发、生产、销售的国家高新技术企业。致力于通过水质传感器和数据服务，为水行业提供先进实用的监测解决方案。主要产品包括：悬浮物、浊度...
点击进入详情页
本回答由天健创新提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
