Question

现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3�③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH

现有电解质溶液：①Na2CO3 ；②NaHCO3；③NaAlO2； ④CH3COONa； ⑤NaOH 当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。 急需详细过程！！！！

Answer 1

除5是强碱以外，都是强碱弱酸盐形成的碱性溶液，只要看看弱酸的酸性强弱就可以了
同浓度的溶液氢氧化钠碱性最强，然后是碳酸钠，再后是偏铝酸钠，碳酸氢钠，最后是醋酸钠
醋酸是这里面的最强酸，第二是碳酸，第三是偏铝酸，第四是碳酸的二级电离
所以同浓度时，PH由小到大的顺序是

醋酸钠>碳酸氢钠>偏铝酸钠>碳酸钠>氢氧化钠
PH相同时，浓度由大到小的顺序为
醋酸钠>碳酸氢钠>偏铝酸钠>碳酸钠>氢氧化钠

Answer 2

①、②、③、④是盐，⑤是碱，PH值相 同，碱的浓度最小，①、②、③、④四种盐的 阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的 水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根 ＞偏铝酸，PH值相同，酸根的水解程度越大， 其物质的量浓度越小，故浓度④＞②＞①＞③ ，即溶液体积④＞②＞①＞③＞⑤， 故答案为：④②①③⑤

Answer 3

此题主要考察“盐类水解”具体分析如下： 首先看离子水解的关系：Na2CO3中CO32-要水解，水解方程式：NaHCO3中HCO-3水解：NaAlO2（偏铝酸钠）中AlO-2水解：CH3COONa中CH3COO-水解：NaOH中没有水解的离子可见：氢氧化钠为碱，所以电离出来的氢氧根离子最多。所以其将性越强。碳酸跟离子水解分为两步，所以得到的氢氧根离子多，故在同浓度的情况下它的碱性排在第二。然后根据题中给出的“CO2+3H2O+2AlO2- ===2Al（OH）3↓+CO3 2-。�”方程式，根据“强酸制弱酸原理”可知：碳酸的酸性强与偏铝酸（HAlO）。在根据常识可知：醋酸的酸性有强与碳酸，所以这三种酸根离子对应酸的酸性强弱关系为：醋酸>碳酸>偏铝酸在根据“越弱越水解”可知：水解程度：偏铝酸根>碳酸跟>醋酸跟所以这三种能水解的盐中水解程度排列为：碳酸钠>偏铝酸钠>碳酸氢钠>醋酸钠因为水解程度越大得到的氢氧根离子的量越多，溶液的碱性越强。所以：在PH相同的条件下，水解程度越大的盐，溶质的量越小（也就是：碱性越强的盐，溶质的量越小）所以这五种物质的浓度大小顺序为：醋酸钠>碳酸氢钠>偏铝酸钠>碳酸钠>氢氧化钠>