Question

水的离子积问题

为什么稀溶液的离子积不变，而浓的离子积要变呢？ 大家有一个人例子计算让我直观的明白下

Answer 1

H2O=H++OH-;
Kw=c(H+)·c(OH-)/c(H2O);
这里我们一般吧c(H2O)视为1，因为H2O在水溶液占比很大，但是如果在浓溶液，那么c(H2O)就不是1了，其中水的浓度变小了，离子积c(H+)c(OH-)也变小了；
比如浓硫酸中，H2SO4不能电离，浓度很小，OH-几乎没有，整个浓度都变小了；
有问题请追问！

追问

非常感谢你的回答！浓硫酸的话他不是里面的水虽然少，但也是不变的呀。 能加你抠详细问你吗？

追答

QQ不用，就在这上面说吧：
根据方程式，下面的K肯定不会改变：

c(H+)·c(OH-)/c(H2O);
但是离子积是c(H+)c(OH-),随着H2O的浓度的变化，那么c(H+)·c(OH-)/c(H2O)还是不会变，那么离子积肯定会改变；

c(H2O)只是在稀溶液近似为1，但是在浓溶液就会变化了

Answer 2

那个说跟H2O浓度有关的人是没学过化学的
Kw=[H+][OH-],一定没有分母那一项
稀溶液中各离子浓度近似等於其活度,因此用浓度代替活度可行.
可是浓溶液中阴阳离子相互作用力加强,影响了活度,因此不可以单纯用浓度去计算
也就是说,活度乘积还是不变,但是浓度乘积变化了

Answer 3

　　注意：只要温度不变，水的离子积就不变。 　　水的离子积与浓度的大小无关。

追问

麻烦你不要说结论，结论谁都会，就是过程不分析，中国的学生大多数都是去背结论，你给个原因，那就自然而然了，还需要背什么结论嘛