Question

高中化学的基本方程式

写出下列反应的化学方程式（注意：反应条件，特征现象）

1、钠在空气中燃烧：

2、钠与水的反应：（注明反应现象）

3、过氧化钠与水的作用：

4、苏打和小苏打分别与盐酸的反应：

5、金属锂在空气中燃烧的反应：

6、铜在氯气中燃烧：（注明反应现象）

7、氢气在氯气中燃烧：（注明反应现象）

8、氯气与水的反应：

9、氟气与氢气的反应：（注明反应现象）

10、碘与氢气的反应：

11、氯气与溴化钠溶液的反应：

12、溴与碘化钠溶液的反应：

13、双氧水在二氧化锰催化条件下分解：

14、二氧化硫与水的反应：

15、二氧化硫的催化氧化：

16、浓硫酸与铜的反应：

17、浓硫酸与碳的反应：

18、高温下，用碳还原二氧化硅的反应：

19、高温下，二氧化硅与氧化钙的反应：

20、氮气与氧气在放电条件下的反应：

21、氨气溶与水以及氨水为何显碱性的方程式：

22、蘸有浓盐酸和蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近发生的反应：

23、写出浓、稀硝酸与金属铜反应的化学方程式：（注意比较系数）

24、写出硝酸与碳的反应

25、铝粉在氧气中燃烧的反应：

26、铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

27、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应：

28、铁在氯气中燃烧的方程式：

29、铁与硫在加热条件下的反应：

30、铁与水蒸气在高温的反应：

31、天然气的燃烧方程式：

32、甲烷的高温裂解：

33、乙烯与溴水的反应：（注意反应类型）

34、写出制取聚乙烯塑料的化学反应：（注意反应类型）

35、苯与溴的反应：（注意条件及反应类型）

36、苯的硝化反应：（注意反应条件）

37、苯的磺化反应：（注意反应条件）

38、苯与氢气的加成反应：（注意反应条件）

39、乙醇与金属钠的反应：

40、乙醇在铜或银做催化剂的条件下氧化的反应：

41、用乙醇制取乙烯的反应：（注意条件及反应类型）

42、写出乙醛与氢气的还原反应：（注意条件及反应类型）

43、乙醛的催化氧化反应：

二、工业生产中的化学反应也很多，请写出下列化工生产所涉及的化学方程式：

1、制玻璃：（原料是：纯碱、石灰石、石英）

2、制漂白粉：（原料是氯气和石灰乳）

漂白粉在潮湿空气中发挥漂白作用的方程式：

3、合成氨的反应原理：（注意反应条件）

4、工业上用氨制取硝酸的一系列反应：（提示：三个步骤）

三、生活就是化学，请写出下列生活常识中的化学方程式：

1、过氧化钠用在呼吸面具中提供氧气的反应：

2、发酵粉焙制糕点发生的反应：

3、铵态氮肥施用时为何要深施覆土？（以氯铵和碳铵为例）

4、写出用于焊接钢轨和冶炼金属的铝热反应：

5、烹制鱼类菜肴时，为何又加酒来又加醋？

四、化学实验是化学中的重要组成部分，写出实验中涉及的化学方程式：

1、实验室制取氯气的反应原理：

此实验中吸收尾气的反应：

2、玻璃塞为何不能用于盛装碱液的试剂瓶：

3、实验室制取氨气的化学反应方程式：（注意反应条件）

4、为何要把硝酸储存在棕色的试剂瓶中？

五、环境问题迫在眉睫，按要求写出造成污染的方程式及治理的反应：

1、含硫燃料的燃烧为何会形成酸雨：

2、汽车尾气的治理方程式：（提示：主要成分是CO和NO）

Answer 1

无机化学部分
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1． 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
2F2 +2H2O===4HF+O2

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）

2． 还原性

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

PX3+X2===PX5
C+CO2===2CO
(生成水煤气)
(制得粗硅)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
3．（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
4Na+O2===2Na2O

2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1．还原性:

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）
2H2S+SO2===3S↓+2H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
2．酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
H2S+FeCl2===（不反应）
3．碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4．不稳定性：
2H2O2===2H2O+O2↑

非金属氧化物
1．低价态的还原性：

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2

2．氧化性：
NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
3．与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O（冷）===2HPO3
P2O5+3H2O（热）===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
4．与碱性物质的作用:
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)

金属氧化物
1．低价态的还原性:
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2。氧化性:
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al.
(制还原铁粉)

3．与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
4．与酸性物质的作用:
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
含氧酸
1．氧化性:
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2．还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3．酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重钙）
3． 不稳定性：
2HClO===2HCl+O2↑

碱
1．低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2．与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3•H2O
Al(OH)3+NH4Cl （或NH3•H2O不溶解）
3．不稳定性:

盐
1．氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2．还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3．与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4． 与酸性物质的作用:
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl
5． 不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

有机化学部分

Answer 2

我看到问题都已经是头昏了，哪有这么多问题的啊，还是这么简单，简直有辱头脑啊，无奈！

Answer 3

自己翻化学书！！
都高中生了，这种问题都拿出来问。。。
告诉你学化学的方法
“抓规律，及特殊”
这种无聊方程式完全没得记头

Answer 4

制备HNO3工业方法：

Pt-Rh催化剂
4NH3+5O2==========4NO+6H2O
1273K

以上化学方程式说明：Pt-Rh催化剂，1273K为上面反应的条件；

2NO + O2=======2NO2（在空气中自然被氧化）

3NO2 +H2O===2HNO3 +NO（自动进行）
N2O5不能用于制硝酸，因为它是无色固体，在漫射光和280K以下稳定，气体不稳定。常温下极难制取。它只是硝酸的酸酐。
参考资料：《无机化学》北师大编，人民教育出版社。下册574页

Answer 5

2Na+O2=Na2O2
2Na+2H2O=H2+2NaoH
2Na2O2+2H2O=4NAOH+O2
.......