Question

在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓

Answer 1

a．so2和o2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若so3完全反应，则so2和o2的浓度浓度变化分别为0.2mol/l、0.1mol/l，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以so2小于
0.4mol/l，o2小于0.2mol/l，故a错误；
b．so2的浓度减小，说明反应向正反应方向进行建立平衡，so2的浓度浓度小于0.2mol/l，大于0即可，该题中为0.15mol/l，小于0.2mol/l，故b正确；
c．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故c错误；
d．so3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，so3的浓度的浓度变化为0.2mol/l，实际变化应小于该值，故d错误；
故选b．

Answer 2

2
SO2
+O2=2
SO3
,
反应过程
中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别0.2mol/L,0.2mol/L,0.1mol/L,
设容器体积为1L,则此时SO3
物质的量
为0.2mol,平衡一边倒，
相当于在容器中充入0.4molSO2,和0.2molO2,
因为该反应为
可逆反应
，即不可能进行到底，所以0.4molSO2,和0.2molO2,
不可能完全反应生成0.4molSO3，故A错
而B选项当SO2物质的量为0.15mol时，转化的SO2物质的量为0.25mol,所以生成的SO3物质的量也为0.25mol,所以B错
C,当SO2转化0.15mol时，剩余0.25molSO2,所以C对
D，由上分析可看出SO2+SO3是定值，对的。