Question

0.34gCU与CUO混合物

将0.34gCu和CuO的混合物加入约12mol/L浓硫酸中,并加热使其完全溶解
然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5L,加入纯铁粉1.85g，反应后过滤，干燥，得不溶物1.89g。求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数
+分

Answer 1

用差量法计算。
Fe置换Cu之后，增加的质量是1.89-1.85=0.04g
设置换出的铜的质量是x。
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Δm
56 64 8（64-56）
· x 0.04g
64/x=8/0.04
x= 0.32g
置换出的铜的质量是0.32g

铜离子的质量是0.32 g，铜离子物质的量为n=m/M=0.32/64=0.005 mol
设含铜的物质的量是x，CuO的物质的量是y
铜元素的物质的量 x+y = 0.005
混合物总质量 64x+80y=0.34
解方程组，x=0.00375 mol，y = 0.00125 mol
铜的质量 = 0.00375 * 64 = 0.24 g
所以铜的质量分数 =0.24 / (0.24+ 0.00125*80) = 70.6 %

Answer 2

解：设置换出铜的质量为X，
Cu+2H2SO4=△=Cu(SO4)2+SO2↑+2H2O
CuO+H2SO4=Cu(SO4)2+2H2O
根据上面的化学方程式可知:铜、氧化铜都转化为硫酸铜，加入铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu △m(增加质量)
56 64 64-56=8
X 1.89g-1.85g=0.04g
X=0.32g
原混合物中铜的质量分数=0.32g/0.34g*100%=94.1%
希望我的回答能对你的学习有帮助!

Answer 3

12mol/L、加水稀释到0.5L，这些数据豪无意义。。

实际上只要通过Fe粉和不溶物质量即可算出置换出Cu的质量
Fe + CuSO4 ====FeSO4 + Cu 固体增重 设，反应得到Cu Xg
56 64 8
X 1.89-1.85
===> X=0.32

既、置换出来的Cu为0.32g

也就是说，0.34g Cu/CuO混合物中，含有铜元素的质量为0.32g
现在假设原混合物中，含有Cu a 克，CuO b克
a + b = 0.34
a + (64/80)×b= 0.32
=====> a=0.24 b=0.1
既原混合物中，Cu有0.24g、CuO有0.1g

于是乎，原混合物中铜单质的质量分数=0.24÷0.34×100%=70.59%
如果是要计算混合物中，铜元素的质量分数，则是0.32÷0.34×100%=94.1%

不过，我还是觉得题中的问题是混合物中铜单质的质量分数把。。

祝学习进步~
回答满意请采纳~

Answer 4

Fe + Cu2+ ---> Fe2+ + Cu
m(Cu)=64*0.04/8=0.32g
Cu%=0.32/0.34=94%