Question

有一固体混合物,可能由Na2CO3,CaCO3,Na2SO4,CuSO4,CaCl2,NaCl等混合组成.为检验它们,

1.溶于水得到无色溶液。 2.向溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象分析判断： 1，一定不存在的物质是？ 2，一定存在的物质是？ 3，可能存在的物质是？ 4，对于可能存在的物质如何进行进一步检验？写出简要步骤。 加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液 为什么不先加AgNO3溶液 后加稀硝酸

Answer 1

一定不存在CaCO3、Na2SO4、CuSO4和CaCl2；一定存在的物质是Na2CO3；可能存在的物质是NaCl。
因为溶于水后得到无色溶液，一定无硫酸铜和碳酸钙；加入氯化钡后产生白色沉淀，再加盐酸后沉淀消失，说明一定有碳酸钠，且一定无硫酸钠，否则沉淀不能完全消失。则一定无氯化钙（和碳酸钠不共存）。氯化钠无法验证，可能存在。
检验碳酸钠中是否含有氯化钠，为排除碳酸根的干扰，加稀硝酸酸化，再加硝酸银，产生白色沉淀，则固体中有氯化钠；反之，则没有。
若先加硝酸银后，再加稀硝酸，不管有没有氯化钠，都会发现沉淀溶解（碳酸银溶于硝酸）

追问

沉淀部分溶解呢？

追答

部分溶解可以证明有氯化钠，但没有先加硝酸酸化更容易验证氯化钠的存在

Answer 2

说的DGV 的vavsavf大v