Question

一道化学计算题，帮忙算一下。

我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L．
如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液的质量

Answer 1

1.1L*1.977g/L=2.2g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
100/x=44/2.2g
x=5g
石灰石中CaCO3的质量分数 5g/7.5g*100%=66.7%
反应所得溶液的质量 5g+34.7g-2.2g=37.5g

Answer 2

解：常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量=密度x体积=2.0x1.1=2.2g
7.5g石灰石样品中含有CaCO3的质量为X，反应生成CaCl2的质量为Y;
　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
　　100 111 44
　　 X Y 2.2g
　　X=5g Y=5.55g
故石灰石中CaCO3的质量分数为 5/7.5×100%=66.7%
溶液中溶质CaCl2的质量为5.55g
溶液的总质量为： 5+34.7-2.2=37.5g
所以反应所得溶液中溶质的质量分数为 5.55/37.5×100%=14.8%。

Answer 3

CO2的质量=1.977g/L*1.1L=2.2g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O
100 111 44
x y 2.2g
100/44=x/2.2g 111/44=y/2.2g
x=5g y=5.55g
所以石灰石中CaCO3的质量分数=5g/7.5g*100%=66.67%；
反应所得溶液的质量=5g+34.7g-2.2g=37.5g
反应所得溶液的溶质质量分数=5.55g/37.5g*100%=14.8%

追问

答得很全

追答

谢谢

Answer 4

CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O
100 22.4
X 1.1 按照正比，得出X=4.91
石灰石中CaCO3的质量分数=4.91/7.5=65.5%
溶液的质量=34.7+4.91-（1.1/22.4*44）=37.45g
这个计算中二氧化碳的体积我取的是标准状态。

追问

产生的co2的质量不是2.2g么？co2的相对分子质量不是44么？你的那个22.4和1.1是啥情况？

追答

我是按体积正比作的，一时忘记二氧化碳的密度，所以才这么做的。这样也是可以的啊，错就错在二氧化碳1.1的体积没有转化成标准状态下的。

Answer 5

CaCO3+HCl====CaCl2+CO2+H2O