Question

锂的化学性质

常温下，锂在除去二氧化碳的干燥空气中几乎不与氧气反应，但在100℃以上能与氧生成氧化锂，发生燃烧，呈蓝色火焰，但是其蒸汽火焰呈深红色，反应如同点燃的镁条一样，十分激烈、危险；尽管它不如其他碱金属那样容易燃烧，但是它燃烧起来的猛烈程度却是其他碱金属所无法比的。
这是我在维基上看到的，请解释一下这些性质的原因.

Answer 1

锂，金属元素，元素符号Li，原子序数3。银白色，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等

100°C才反映、不如其他碱金属那样容易燃烧

金属锂的化学性质十分活泼，在一定条件下，能与除稀有气体外的大部分金属与非金属反应，但不像其他的碱金属那样容易
因为这个时候它失去一个电子以后，它的外层电子结构就稳定了。 可以把它和钠离子做比较。 钠离子和锂离子化学性质是相近的，钠离子很稳定，所以锂离子也一样。 再者，制造锂通常都是通过电解的方法，这个过程是要耗费很多的能量的，和钠的制取类似。这样的过程越困难也可以说明锂离子是稳定的，化学性质不活泼。

能与氧生成氧化锂

可生成

发生燃烧

可燃性

燃烧起来的猛烈程度却是其他碱金属所无法比

化学反应活性很高

应该还有一个，上面那几个例子里没提到
腐蚀性很强

锂还可以与水较快地发生作用，但是反应并不特别剧烈，不燃烧，也不熔化，其原因是它的熔点、着火点较高，且因生成物LiOH溶解度较小

追问

请按照我上面说的性质 解释出现这些性质的原因 我只想知道这个 不相关性质的不必说 谢谢了

追答

结构决定性质，锂在元素周期表中的位置是第二周期，第一主族，是碱金属，锂原子的核外电子排布是，第一层是2个电子，第二层是1个电子
因此，锂容易失去一个电子，显正一价

追问

这跟我的问题有什么关系啊 请看清楚我的问题再回答 既然回答了就要负责任嘛 谢谢了

追答

不太懂你问什么
……
锂在除去二氧化碳的干燥空气中几乎不与氧气反应：

锂只能与氧生成氧化锂

不如其他碱金属那样容易燃烧：

锂在空气中受热达200℃时才燃烧

它燃烧起来的猛烈程度却是其他碱金属所无法比的：

燃烧时发热量大、燃烧速度快，不需要氧气，火焰鲜红，十分悦目

追问

我要问的是 1.为什么常温下，锂在除去二氧化碳的干燥空气中几乎不与氧气反应？2.常温下Li与氧气反应吗？3.为什么发生燃烧，呈蓝色火焰，但是其蒸汽火焰呈深红色？4.为什么尽管它不如其他碱金属那样容易燃烧，但是它燃烧起来的猛烈程度却是其他碱金属所无法比的？
请按点回答 谢谢了

追答

1.为什么常温下，锂在除去二氧化碳的干燥空气中几乎不与氧气反应

锂只能与氧生成氧化锂，只有一种，所以说几乎不与氧气反应

2.常温下Li与氧气反应吗？

一般来说，氧化锂是借由锂在氧气中燃烧而产生。常温下的话，就不与氧反应了。

3.为什么发生燃烧，呈蓝色火焰，但是其蒸汽火焰呈深红色？
这涉及到颜色与温度关系的知识，火焰的颜色对应相应的温度，即色温。黑体辐射产生的都是连续波长的光，只是各波长的比例随温度变化而变化，颜色也相应而变；大致规律是：温度越低，短波长的光（蓝光、紫光）越少，长波长的光（红光、橙光）越多，即火焰会偏黄偏暖；温度越高，短波长的光越多，长波长的光越少，即火焰会偏蓝偏冷。太阳表面的温度是6500度，对应的是纯白光，高于此温度的光会偏蓝偏冷，低于此温度的光会偏黄偏暖。

4.为什么尽管它不如其他碱金属那样容易燃烧，但是它燃烧起来的猛烈程度却是其他碱金属所无法比的？

加热至100℃以上时生成氧化锂，所以说不如其他碱金属那样容易燃烧
但它燃烧时发热量大、燃烧速度快，不需要氧气，火焰鲜红，十分悦目，所以说它燃烧起来的猛烈程度却是其他碱金属所无法比的

Answer 2

元素名称:锂
元素原子量:6.941
元素类型:
金属
原子序数
:3
元素符号
:Li
元素
中文名称
:锂
元素英文名称:Lithium
相对原子质量
:6.941
核内
质子数
:3
核外
电子数
:3
核电核数:3
质子质量:5.019E-27
质子
相对质量
:3.021
所属周期:2
所属族数:IA
摩尔质量
:7
氢化物
:LiH
氧化物:Li2O
最高价氧化物:Li2O
密度
:0.534
熔点
:180.5
沸点:1347.0
外围
电子
排布:2s1
核外电子排布:2,1
颜色和状态:银白色金属
原子半径:2.05
常见
化合价
+1
发现人:阿尔费德森
发现年代:1817年
发现过程:
从金属与酸作用所得的
气体
中发现氢。
1817年，
瑞典
的阿尔费德森，最先在分析
透锂长石
时发现了锂。
元素描述:
银白色的金属。密度0.534克/厘米3。熔点180.54℃。沸点1317℃。是最轻的金属。可与大量无机试剂和
有机试剂
发生反应。与水的反应非常剧烈。在500℃左右容易与氢发生反应，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的
碱金属
，
电离能
5.392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成
氮化锂
(Li3N)的碱金属。由于易受氧化而变暗，故应存放于液体石蜡中。
元素来源:
在
自然界
中，主要以
锂辉石
和
锂云母
及磷铝石矿德形式存在。由电解熔融德
氯化锂
而制得。
元素用途:
将
质量数
为6的
同位素
(6Li)放于原子反应堆中，用
中子
照射，可以得到氚。氚能用来进行热核反应，有着重要的用途。锂主要以
硬脂酸锂
的形式用作
润滑脂
的
增稠剂
。这种
润滑剂
兼有高抗
水性
、耐高温和良好的
低温性能
。锂化物用于陶瓷制品中，以起到
助溶剂
的作用。在冶金工业中也用来作
脱氧剂
或脱氯剂，以及
铅基轴承合金
。锂也是铍、镁、铝轻质
合金
的重要成分。

Answer 3

锂本身就是超级活泼金属，锂单质在水中就能剧烈燃烧。

Answer 4

锂：很轻。在第一主族。知道这两点可以撑完整个高中。= =