Question

将锌，铁，铝，镁，四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应

将锌，铁，铝，镁，四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定有

Answer 1

　　这种题用的是极值法(⊙o⊙)哦，假设只有一种金属存在。还有一个结论，可以记住，对你做这类题很有帮助，1mol二价金属产生2/2mol氢气，1mol1价金属产生1/2mol氢气，三价就产生3/2mol氢气.

　　所以氢气0.5mol，对应的二价金属就应该是0.5mol，那么锌就有0.5*65=32.5g 铁就有0.5*56=28g 镁就有0.5*24=12g对应三价金属，就有0.5*（2/3）*27=9g

　　所以，肯定含有金属铝，因为都大于10g的话，不管怎么混合都不可能是10g.

Answer 2

氢气的物质的量=0.5mol
根据四种物质与盐酸的反应方程式可得。若要生成0.5molH2
需要的质量为Zn=65*0.5=32.5g Fe=56*0.5=28g Mg=24*0.5=12g Al=(1\3)*27=9g
而混合物为10g,所以必须有Al.

Answer 3

这是极端法加平均值法作的题目，平均两个金属是10克金属产生1克氢气。单独产生1克氢气Zn 32.5g、 Fe 28g、Al 9g、Mg 12g，比10克少的只有铝（9克），所以铝必须要有，其他三个金属都比10大，都有可能。也就是说这两个金属必须单独反应产生1克氢气时，一个大于10，一个小于10才能平均是10。