Question

急求助~~一道高中化学题

已知A、B两种金属的相对原子质量之比为1：3，将A、B按物质的量之比为3：2的混合物8.1g放入稀盐酸中充分反应共生成13.44L（标准状况）的氢气。若其中由A产生的氢气为6.72L。试求A、B的摩尔质量。

Answer 1

设A,B摩尔质量分别为X,Y
则Y=3X
可求得A,B产生的氢气量均为0.3MOL
则说明A,B化合价之比为2:3
即物质量比的反比
且金属的化合价一般不超过4,且为整数
则说明A,B化合价分别为2,3
设AB分别为M,N摩尔
2M+3N=1.2
且M=1.5N则求的N=0.2
M=0.3
则0.3X+0.2Y=8.1
Y=3X
则X=9
Y=27
既A的摩尔质量为9g/mol
B的摩尔质量为27g/mol(A为铍B为铝)