Question

某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3。

某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3。将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的PH=4.7。下列说法正确的是A.该温度下,0.01mol/L醋酸溶液PH=4B.该温度下,用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别中和等体积0.1mol/L的NaOH溶液,消耗俩醋酸溶液的体积比为1:10C.该温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的PH<4.7D.该温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的PH=4.7 答案是多选的.有两个答案,回答时请详细说明选择答案的过程.

Answer 1

B 该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,溶液这 CH3COOH和CH3COONa的物质的量浓度都是 0.1mol/L A 错，浓度变小，醋酸的电离程度会大一些， 0.01mol/L CH3COOH pH 小于4 B正确。中和反应，只看物质的量，而不是看电离出来的H+等C，D都错。因为 混合溶液中的 CH3COO- 浓度是 0.2mol/L ,比 题目给的混合溶液的 CH3COO-浓度大，CH3COO-会抑制CH3COOH的电离，pH 会大于 4.7

Answer 2

A 因为 醋酸是弱酸 所以0.01mol/L醋酸溶液PH＜4 B 体积比为1:10为正确的 注意浓度和ph分别为3和4的时候的区别C 是正确的 0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠的时候因为有比0.1mol/L醋酸溶液的那个的醋酸要多酸性即酸性要强（醋酸钠是水解呈碱性的 微弱比至于醋酸的电离可忽略）D C正确D就是错误的选择BC采纳下哈 谢谢