Question

有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1）

有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生．据此实验，得出的下列判断中正确的是（　　）A．该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2B．该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4C．该粉末中一定含有KNO3D．该粉末中一定含有Na2SO2、KNO3、BaCl2

Answer 1

由题意可知，（1）“上层溶液为无色”可推得一定没有“CuSO₄”，“白色沉淀”有两种可能：原有的CaCO₃或Na₂SO₄与BaCl₂反应生成的硫酸钡．（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知白色沉淀既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有Na₂SO₄与BaCl₂．但整个推断过程中，始终无法确定KNO₃的存在与否．所以，原固体粉末中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄和BaCl₂，一定不含有CuSO₄，可能含有KNO₃．所以，A正确，B、C、D错误．
故选A．