Question

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O现将一定量酸性高锰酸钾溶液与硫

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O现将一定量酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2C．根据OC段数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为l mol

Answer 1

A．开始时Fe³⁺浓度不变，则说明Fe³⁺没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，故A正确；
B．BC段Fe³⁺浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故B正确；
C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2KMnO₄～10Fe³⁺～10I^-，共消耗的n（I^-）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为

1.25

5

mol=0.25mol，故C正确；
D．由方程式2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂可知，BC段消耗KI0.75mol，则n（Fe³⁺）=n（Fe²⁺）=0.75mol，故D错误．
故选D．