Question

Ⅰ．设反应①Fe（s）+CO2（g） ）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1的平衡常数为 K1，反应②Fe（s）+H2O（g） FeO

Ⅰ．设反应①Fe（s）+CO2（g） ）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1的平衡常数为 K1，反应②Fe（s）+H2O（g） FeO（s）+H2（g）；△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下： T/K K1 K2 973 1.47 2.38 1 173 2.15 1.67（1）从上表可推断，反应①是______（填“放”或“吸”）热反应．（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=______；可推断反应③是______（填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有______．A．缩小容器体积；B．降低温度；C．使用合适的催化剂；D．设法减少CO的量；E．升高温度（3）根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=______．Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．（1）该反应应选择的酸是：______ （填序号）．A．盐酸　　 B．浓硫酸　 　C．稀硫酸　 　D．醋酸．（2）该反应中发生还原反应的过程是：______→______．（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：______（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为______mol．（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为______．（6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______．





Answer 1

Ⅰ（1）反应①K=

c(CO)

c(CO2)

，由图表可知，温度升高，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，升高温度平衡吸热方向移动，反应①为吸热反应，故答案为：吸；
（2）根据盖斯定律，反应①-反应②=反应③，所以k₃=

k1

k2

；
由图表可知，温度升高K₁增大，k₂减小，所以k₃增大，即温度升高，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡吸热方向移动，反应③为吸热反应；
反应是前后气体体积不变的吸热反应，压强、催化剂对化学平衡移动无影响，增大反应物浓度或减小生成物的浓度、升高温度能使平衡向正反应方向移动，故选DE．
故答案为：

k1

k2

；吸；DE；
（3）根据盖斯定律，反应①-反应②=反应③，所以Q₃=Q₁-Q₂，故答案为：Q₁-Q₂；
Ⅱ．（1）H₂O₂只发生了H₂O₂→O₂的变化体现了双氧水的还原性，做还原剂，所以高锰酸根做氧化剂，还原产物是锰离子，要求酸是不具有还原性的强酸，故选C，
故答案为：C；
（2）锰元素由MnO₄^-中+7价降低到Mn²⁺中+2价，发生还原反应，发生还原反应的过程是MnO₄^-→Mn²⁺，故答案为：MnO₄^-；Mn²⁺；
（3）锰元素由MnO₄^-中+7价降低到Mn²⁺中+2价，发生还原反应，氧元素由H₂O₂中-1价升高到O₂中0价，发生氧化反应，离子方程式为
，故答案为：；
（4）转移电子数为

6.72L

22.4L/mol

×2×1=0.6mol，故答案为：0.6mol；
（5）根据原子守恒推知，A的化学式为KHCO₃，故答案为：KHCO₃；
（6）H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O；H₂O没有毒性及污染性，故答案为：H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O；H₂O没有毒性及污染性．