Question

将3.2g铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。 把产生的气体缓缓通入，一百毫升a摩尔每升的氢氧化

将3.2g铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
把产生的气体缓缓通入，一百毫升a摩尔每升的氢氧化钠溶液中,若反应物均无剩余则a的取值范围是
如果浓硫酸中含溶质b摩尔,投入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量-----0.5mol（大于小于或等于）
注:列式计算。

• 你的回答被采纳后将获得：
• 系统奖励15（财富值+成长值）+难题奖励30（财富值+成长值）

Answer 1

解：Cu+2（浓）H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
反应关系：Cu ~ SO2 ~ 2NaOH
64 2
3.2 100ml*amol/L
把产生的气体缓缓通入，一百毫升a摩尔每升的氢氧化钠溶液中,若反应物均无剩余,当刚好Cu完全与浓硫酸反应，此时生成的SO2为最多，消耗的NaOH也为最大，此时NaOH的浓度也达最大则：

64/3.2=2/0.1a→a=1mol/L
所以一百毫升a摩尔每升的氢氧化钠溶液中,若反应物均无剩余则a的取值范围是：0＜a≤1

第二问：Cu只与浓硫酸反应不与稀硫酸反应，被还原的硫酸即为SO2，其物质的量为0.5mol，则参与反应的浓硫酸的物质的量为：
Cu+2（浓）H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
2 1
n 0.5 2/n=1/0.5→n=1mol
所以如果浓硫酸中含溶质b摩尔，则b＞1mol