Question

下列说法中正确的是（　　）A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

下列说法中正确的是（　　）A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl ④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．稀释0.1mol/L的氨水，c（OH^-）、c（NH₄⁺）减小，而温度不变，水的离子积不变，则c（H⁺）升高，故A错误；
B．等浓度的①（NH₄）₂SO₄ ②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂③NH₄Cl④（NH₄）₂CO₃中，由于铵根离子水解程度较小，则③NH₄Cl的c（NH₄⁺）最小，②中亚铁离子抑制了铵根离子水解，则②中铵根离子浓度最大，四种溶液的浓度相等时c（NH₄⁺）的关系为：②＞①＞④＞③，则c（NH₄⁺）相同时，物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，故B正确；
C．pH=8.3的NaHCO₃溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则：c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），＞c（CO₃^2-），故C错误；
D．溶液中一定满足电荷守恒，而c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）中阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不满足电荷守恒，故D错误；
故选B．