Question

某溶液中仅含有Na+、H+、OH一、CH3COO一四种离子，

某溶液中仅含有Na+、H+、OH一、CH3COO一四种离子，下列说法错误的是 （ ） A．若溶液中满足c（CH3COO一）=c（Na+），则该溶液一定呈中性 B．若溶液是由等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液反应生成，则上述离子一定满足：c（Na+）>c（CH3COO一）>c（OH一）>c（H+） C．某种情况下溶液中离子可能满足：c（Na+）>c（OH一）>c（CH3COO一）>c（H+） D．若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足： c（CH3COO一）>c（Na+）>c（H+）>c（OH一） 答案D 说说为什么吧!帮我分析各个选项

Answer 1

因为A.根据电荷守恒，阴离子与阳离子所带电荷总数应相等，所以氢离子浓度等于氢氧根浓度；B.等摩尔的CH3COOH与NaOH反应，恰好生成CH3COONa，溶液中CH3COO-与Na+是大量离子，氢离子与氢氧根离子是微量离子，大量离子中，钠离子不水解，而醋酸根要发生水解，所以钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，再根据电荷守恒，氢氧根离子浓度应大于氢离子浓度；C.当在NaOH溶液中加入少量醋酸时，钠离子与氢氧根离子是大量的，可以满足；D.当向大量的醋酸溶液中加入少量的氢氧化钠时，溶液中满足c（CH3COO一）>c（H+）>c（Na+）>c（OH一）。

Answer 2

A。若c（CH3COO一）=c（Na+），则cH+=cOH一，即中性 B.等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液反应生成的CH3COONa水解使CH3COO一浓度下降OH一浓度上升 C.当在NaOH溶液中滴入少量CH3COOH时，满足条件 D.假设条件下，c（CH3COO一）与c（Na+）、c（H+）与c（OH一）可能相等

Answer 3

A电荷守恒可推出H+=OH-,所以是中性B溶液呈碱性，CH3COO- 会水解，所以小于Na+C符合电荷守恒，所以可能满足D可能是（Na+）>c（CH3COO一）>c（OH一）>c（H+），不是一定 希望能帮到你 o(∩_∩)o